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1.2 物質収支
1.2.3 原子バランスと化学反応を伴う物質収支（続き）
前回作成した表をもとに原子バランスを計算してみましょう。まず、基本の化学反応式を再確認してみます。つまり、二酸化炭素と水を原料に光エネルギーを付加してグルコースと水、そして酸素を作る反応を下記に示します。
6CO2+12H2O+光エネルギー→C6H12O6+6H2O+6O2
原料と製品を炭素原子（C）と酸素原子(O）および水素分子（H2）に分けてみます。
CO2→１*C+2*O
H2O→1*H2+1*O
C6H12O6→6*C+6*H2+6*O
O2→2*O
この計算結果を次表に示します。ただし、単位はモル数で示しています。
| 組成 | 分子量 | 原料 | 製品 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 原子 | - | C | H2 | O | C | H2 | O |
| CO2 | 44.01 | 6.0 | 0.0 | 12.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 |
| H2O | 18.02 | 0.0 | 12.0 | 12.0 | 0.0 | 6.0 | 6.0 |
| O2 | 32.00 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 12.0 |
| C6H12O6 | 180.16 | 0.0 | 0.0 | 0.0 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
| 合計 | - | 6.0 | 12.0 | 24.0 | 6.0 | 12.0 | 24.0 |
これにより原子数あるいは分子数でもバランスしていることがわかるでしょう。
この原子バランスの考え方を参考にして、グルコース（C6H12O6）が発酵してエタノール（C2H5OH）と二酸化炭素（CO2）を生成しますが、その時のエタノールと二酸化炭素の比率を求めてみましょう。グルコース（C6H12O6）中の炭素原子、水素分子および酸素原子数はいずれも６となっています。
このグルコース（C6H12O6）１モル中の炭素原子数は６ですから、エタノール（C2H5OH）と二酸化炭素（CO2）の炭素原子合計のモル数も６になります。そうすると考えられるエタノールと二酸化炭素の比率は以下の組み合わせとなります。
- エタノール：二酸化炭素＝1*（C2H5OH）：4*（CO2）→炭素原子数2+4=6
- エタノール：二酸化炭素＝2*（C2H5OH）：2*（CO2）→炭素原子数4+2=6
- エタノール：二酸化炭素＝3*（C2H5OH）：0*（CO2）→炭素原子数6+0=6
最後の３番目の比率では二酸化炭素が生成されないことになりますので、題意に反しますので削除します。すると残った2ケースにおける原子バランスを計算してみましょう。
| 組成 | 分子量 | ケース1 | ケース2 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 原子 | - | C | H2 | O | C | H2 | O |
| C2H5OH | 46.07 | 2.0*1 | 3.0*1 | 1.0*1 | 2.0*2 | 3.0*2 | 1.0*2 |
| CO2 | 44.01 | 1.0*4 | 0.0 | 2.0*4 | 1.0*2 | 0.0 | 2.0*2 |
| 合計 | - | 6.0 | 3.0 | 9.0 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
この結果、発酵して得られるエタノールと二酸化炭素中の炭素原子、水素分子および酸素原子数がいずれも６になるのはケース２であり、エタノールと二酸化炭素の比率は 2：2になることがわかりました。つまり、
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
